م
إإي ط دأ
م.ةاممح
2015
االلمسإآل
ق
اةملمووهيأ
م ف ت ا ح
ا إل ب د ا ع
ل ل ن ي م ا ء
ة
ه ل ب ل
ا ل ت
الكثاف ة
الن و عي ة
وال جاذيي ة
الت و عي ة
لل م حالي ل
D ensity a n d speeifie g rav ity of solutions
1
.
الكثافة
(
(
density
وتعبر
عن
كتلة
المادة
لك ل
و حدة
ح جم
express the mass of a substance per unit volume
أت
=
ا
،
ويعب ر
عنها
بال و حدا ت
التالية
Kg/L, g/ml
......
2
.
الجاذبية
النؤعية
(
Speeifie gravity
)
ه ي
الن سب ة
بين
كتل ة
المادة
ل كتل ة
الماء
الم سا و ي
ل ها
بال ح ج م
The ratio of the mass of a substance to the mass of an equal
volume of w ater
.
ال
و
ي و جد
لها
و ح دا ت
(
(.
unit less
رفي
هذه
المادة
س و ف ا
نعام ل
الم ص طل حي ن
ال سابقين
نف س
ال م عا ملة
ف ى
ع م ل ي ة
ال ح ل
.
Example:
Calculate the molar concentration of H N 0
3
(63.0 g/mol) in
a solution that has a specific gravity of 1.42 and is 70.5%
HNO
3
(w/w).
حسب;
التركيز
المو الر ي
ل
Mw=63.0 g/mol) HNO
3
)
ف ي
م ح ل و ل
بمظك
جاذبية
ن و عية
1.42
و
((
70.5
%
HNOs
(
w
/
w
؟)
d = 1 .4 2 g/ml
(
ن ن ا ل
معاملة
الكثافة
)
Mw = 63.0 g/moi
mass% = 70.5 (w/w)
٠
)
كما
مر
معنا
في
كتا ب
مفتا ح
ا إلبدا ع
لكيمياء
102
فإننا
ن ست طيع
ا ل ت م و ي ل
من
%(
—
4
-
M
)
أو
بالعك س
لقان و ن؛ب س ح
التال ي
Example:
Describe the preparation of 100 mL of 6.0 M HC1 from a
concentrated solution that has a specific gravity of 1.18 and
is 37% (w/w) HC1 (36.5 g/mol).
6.0)
م ن
م ط و ل
M)
ب ح جم
(لص
100
)
وت ركي ز
HC1
ص ف
تق صي ر
محلول
37)؟ % HC1 (w/w))
مركز
يمتل ك
جاذبية
ن و عية
(
1.18
)
و
Mw
M =
63
Vj — ??
٦
Ml = ??
م
M
whci
= 36.45 g/mol
Solution:
v 2=100
ml
M 2 = 6.0 M
% HC1=37% (w/w)
ن ست طي ع
إيجاد
قيمة
(
M j
)
م ن
خ ال ل
معطيا ت
ال سؤال
ح س ب
القانون
التال ي
؛
م ف ت ا ح
ا إل ي د ا ع
ء
ل ل ف ب ع ا
اد
= 11.98M
d
X
% x i o
1 . 1 8 x 3 7 x 1 0
36.45
Mw
M
رقانون
ا ل ت خ ف ي ف إ
2
2
11.98 x V j = 6 x 1 0 0
= > v , = 5 0 m l
٦٩١٠١
صد
م
ث ة
Determining the formula of a compound
ال صيغة
ال جزيئية
Molecular Formula
هي
ال مني ع ة
األكثر
تعقيد
و و ض و م
وتع طينا
أنوا ع
الذرا ت
المكونة
ننمرك ب
وأ عداد ها
الصمحيحة
ش
ال صيغة
الكيميائية
Chcmical Formula
ا
ال صيغة
البدائية
Emperical Formula
ه ى
ال صثغة
الب سي طة
التى
ت ط ي ن ا
أنوا ع
الذرا ت
المكونة
للم رك ب
والن س ب
بي ن
أعداد
ذ راتها
.
مثال
c h
2
o
م ف ت ا ح
ا إل ب د ا ع
ء
م ا
ل ل ك ي
ة
ح ل ب ل
ا ل ت
M olecular Form ula = L x Emperical Formula
L
—
هو
عدد ص حي ح
زل
،
2
،
3
،
....
ن سن طي ع
ح سا ب
L
عن
ط ري ق
القانون
:
مع
_ M^ of M olecular Formula
M^. of Emperical Formula
ي ج ب
أن
تك و ن
ا ل م ي ع ة
البدائية
بأب س ط
شكل
لها
ال
يو جد
ق وا سم
م ش ت ر ك ة
بين
أعداد
الذرا ت
المكونة
للم رك ب
."
Example:
Which of the following is not an empirical formula?
a) CH
b) CH20
c
)
AICI
3
I (!) H
2
0
2
e) N
2
O
5
Solution:
ال
ي و جد
قاسم
مشترك
"Empirical F o rm u la"
ف ي
حا ل
ال صيغة
البدائية
بين
أعداد
الذرات
M olecular Formula
= H
2
0
2
But the empirical Formula = HO.
•
ط ريق ة
ح ل
مث ل
هذا
النو ع
م ن
ا أل سئلة
لت حديد
ال صيغة
البدائية
و
ا ل ج ز ي ئ ي ة
للممركب
؟
ه
ال صيغة
ال جزيئية
L
ا ل م ي ع ة
البد
ائي ة
ه
(M olecular Formula)
(Empirical Formula)
Example:
Determine the empirical and molecular formulas for a
compound that gives the following analysis "in mass
percent".
71.65% Cl
24.27% c
4.07% H
The molar mass is known to be 98.96 g/mol.
حدد
المعيغة
البدائية
و
ال ج زيئية
لم رك ب
يع ط ى
هذا
التحليل
ا ل ن سب"
ا ل م وئ ي ة
71.65% C1
24.27%
ز
%
07
-
4
ء
g/mol 98.96
علمأ
بأن
الكتلة
ال م ولي ة
للمركب
شا و ي
م ف ت ا ح
ا إل ب د ا ع
ء
م ا
ل ل ك ي
ة
ح ب ل ي ل
ا ل ت
م ف ت ا ح
ا إل ب د ا ع
ء
م ا
ل ل ك ي
ا ك
Solution]_
نفتر
بض
أنه
يوجد
لدينا
ج
00
إ
م ن
هذا
المرك ب
وبذلك
ت صب ح
النس ب
الم وئية
للعنا ص ر
عبا رة
عن
كتلة
m c = 24.27
= > m cl = 71.65
m,., = 4.07
1
ا
نو جد
عدد
م و ال ت
العنا صر
المكونة
للم رك ب
.
M...
35.45
LC
1
2
)
نق سم
عل ى
أ صغر
عدد
م و ال ت
ل
= 2.021 mol
24.^7
= 4.04 mol
2
ل
4.07
H
4.07
2.021
1
n c ”
n,
Cl
c
2.021
2.021
2.021
2.021
H2
= Empirical Formula
c,
=>
Cl,
3
)
نق وم
بحسا ب
قي م ة
L
:
M w of M olecular Formula
of Empirical Formula
L = —
98.96—
= 2
1x35.45 + 1x12 + 2x1
4
إ
نقوم
بحسا ب
ال صيغة
ال جزيئية
؛
M olecular Form ula = L x Empirical Formula
=
2
x ( C
11
C iH 2)
=
c i
2
c
2
h
4
م ف ت ا ح
ا إل ب د ا ع
خ ي م ا ء
ل ل
ة
ب ل
ش ل
ا
Example:
by mass Cl. W hat is the empirical
e) CI
2
O
2
d) C120 3
c) C10
2
A chlorine oxide is 59.
formula of the oxide?
a) C1
2
0
5
b ) C l 20
:
Solution
ث ر ت س
انه
ي و جد
لدينا
1
OOg
م ن
هذا
المرك ب
mass of Cl = 59.7 g
==<
40.39
=
59.7
-
100
=
^
mass o f O
n „
=—
= —
=1.684 mol
35.45
Mw
2 .5 18
=
ق
—
= - ؛ ؟ - = ■
„
n
16
Mw
2.518
0
684
لء^
1.684
1.684